Alberto Salces Marcos, de 2º de Bachillerato, envía la información correspondiente a través de la dirección web que se indica a continuación:
http://www.agenciasinc.es/Noticias/La-combinacion-de-varios-metodos-quimicos-ayuda-a-obtener-hidrogeno-puro-de-forma-mas-eficiente
viernes, 30 de diciembre de 2011
La combinación de varios métodos químicos ayuda a obtener hidrógeno ‘puro’ de forma más eficiente.
jueves, 29 de diciembre de 2011
Flerovio (Fl) y livermorio (Lv), los nombres de los dos nuevos elementos químicos de la Tabla Periódica.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, IUPAC, recomendó hace unos días los nombres para los elementos de números atómicos 114 y 116, elementos cuyo reconocimiento oficial dio a conocer en junio del año en curso. Los nombres propuestos ya fueron examinados y aprobados por la División de Química Inorgánica de la IUPAC y este organismo emitirá un documento provisional de recomendaciones que será dado al público para que cualquiera pueda realizar comentarios en un período de 5 meses antes de la aprobación final y su publicación.
http://www.innovaticias.com/matematicas-fisica-quimica/1595/flevorio-livermorio-tabla-periodica-investigacion-ciencias-desarrollo-tecnologias-innovacion-i+d+i-medio-ambiente-energias-renovables-salud-naturales-tic-biomedicina-medicina-matematicas-fisica-quimica-astronomia-humanidades-arte-politica-master-postgrados-cursos-ferias-congresos-estudios-bacterias-gen-movil-noticias-informacion-programas-datos-pruebas-software-industrial-juridicas-sociales Leia Mais…
miércoles, 30 de noviembre de 2011
El robot 'Curiosity' ya va camino de Marte.
Aquí Irene desea resaltar la importancia científica que reviste la noticia del envío, el pasado sábado, del vehículo Curiosity a Marte con el objetivo de explorarlo.
La noticia en:
http://www.elpais.com/articulo/sociedad/robot/Curiosity/va/camino/Marte/elpepu/20111126elpepusoc_3/Tes
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http://www.elpais.com/articulo/sociedad/robot/Curiosity/va/camino/Marte/elpepu/20111126elpepusoc_3/Tes
La Noche Temática. "Sustancias tóxicas".
A través de la dirección:
podéis acceder al documental de la noche temática emitido el sábado 26 de Noviembre y que trata sobre la presencia de sustancias tóxicas en algunos objetos de nuestro entorno y, especialmente, sobre la fibra de amianto, de la que se constata que, a pesar de estar prohibido su uso por ser la causante de miles de muertes en todo el mundo, aún hoy continúa descubriéndose su uso fraudulento.
En los últimos 500 millones de años la química y los cambios del nivel del marcaron la evolución de la vida marina.
Este artículo informa sobre la importancia que ha tenido la química de los océanos y los cambios del nivel del mar sobre la evolución de la biodiversidad marina.
El resumen del estudio llevado a cabo por científicos de la Universidad de Bergen (Noruega) puede leerse en:
http://www.europapress.es/sociedad/ciencia/noticia-quimica-cambios-nivel-marcaron-evolucion-vida-marina-20111125111650.html
Ahora dos equipos científicos compiten por crear el elemento químico más pesado.
Este artículo trata sobre la reciente competición por crear el elemento químico más pesado del universo.
Infórmate en el enlace:
http://www.fayerwayer.com/2011/11/ahora-dos-equipos-cientificos-compiten-por-crear-el-elemento-quimico-mas-pesado/
Descubren una relación entre la ruptura cardiaca y el infarto de miocardio.
Irene Jiménez de 4º de ESO envía esta noticia y otras varias de interés que aparecen publicadas a continuación, y de las que detallamos las direcciones web así como algunos de los comentarios que ofrece.
En este caso se informa acerca del estudio realizado sobre la proteína CaM quinasa la cual al parecer, según la más recientes investigaciones, es responsable de que se produzca la ruptura cardiaca.
La información más detalalda puedes leerla en:
Japón detecta cesio radiactivo en arroz cultivado a 60 kilómetros de Fukushima.
Alberto Salces de 2º de Bachillerato envía esta preocupante noticia, la cual aparece ya en todos los medios de comunicación. El enlace que aporta es:
http://www.rtve.es/noticias/20111117/japon-detecta-cesio-radiactivo-arroz-cultivado-60-kilometros-fukushima/476057.shtml
El agua puede permanecer en estado líquido hasta los -48,33 ºC.
Mario Cuevas de 1º de Bachillerato envía el artículo que da título a esta entrada y que ayuda a comprender que el cambio de estado en el agua pura no sucede siempre a 0 ºC, como suele enseñarse, sino que, en palabras de Valeria Molinero, coautora del estudio y química de la Universidad de Utah, “0 ºC es la temperatura de fusión. La congelación ocurre en este punto cuando hay algún sustrato que ayude a la formación de los primeros cristales, sobre los que crecerá el hielo”. El resumen del estudio lo encontraréis en:
http://www.agenciasinc.es/Noticias/El-agua-puede-permanecer-en-estado-liquido-hasta-los-48-33-1C
sábado, 19 de noviembre de 2011
Inauguración de la Tabla Periódica del I.E.S. Valle del Saja.
Hace unos días, el pasado miércoles 9 de noviembre, recibimos en el Instituto la visita del Consejero de Educación del Gobierno de Cantabria, junto con la de otros responsables de Educación, la de la alcaldesa de Cabezón de la Sal y la de los directivos de Textil Santanderina S.A. El motivo de la visita fue la inauguración de la Tabla Periódica que los alumnos de Física y Química del Centro, dirigidos por los profesores del Departamento junto con las aportaciones y la colaboración del de Plástica, realizaron durante el curso pasado 2 010-2 011, como una de las actividades programadas y desarrolladas para contribuir a la celebración del Año Internacional de la Química 2 011.
En la dirección correspondiente al Portal de Educación del Gobierno de Cantabria aparece publicada la noticia que detalla cómo se desarrolló el acto inaugural:
http://www.educantabria.es/noticias/noticias/noticias-de-portada/miguel-angel-serna-y-la-alcaldesa-de-cabezon-inauguran-la-exposicion-que-ies-valle-del-saja-ha-realizado-con-motivo-del-ano-internacional-de-la-quimica
Y en el enlace siguiente puede visualizarse la Tabla Periódica fotografiada por José A. Gallego, compañero del Departamento de Lengua:
http://joseagallego.com/otras/tabla_periodica2
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Y en el enlace siguiente puede visualizarse la Tabla Periódica fotografiada por José A. Gallego, compañero del Departamento de Lengua:
http://joseagallego.com/otras/tabla_periodica2
Noticias destacadas en química computacional, analítica, bioquímica...
Alba Sañudo, de 1º de bachillerato, envía varias noticias de interés publicadas en los últimos meses. Los titulares y los enlaces web respectivos a través de los que podéis informaros con algo de detalle son los que se indican a continuación:
Un gran paso en la simulación molecular para el diseño de nuevos fármacos.
http://noticiasdelaciencia.com/not/1391/un_gran_paso_en_la_simulacion_molecular_para_el_disenyo_de_nuevos_farmacos/
Un sensor detectará de forma rápida y económica la concentración de contaminantes en el agua potable.
http://noticiasdelaciencia.com/not/1405/un_sensor_detectara_de_forma_rapida_y_economica_la_concentracion_de_contaminantes_en_el_agua_potable/
Las pinturas insecticidas son eficaces contra el mosquito tigre.
http://noticiasdelaciencia.com/not/1828/las_pinturas_insecticidas_son_eficaces_contra_el_mosquito_tigre/
La causa bioquímica de que las patatas fritas gusten tanto.
http://noticiasdelaciencia.com/not/2077/la_causa_bioquimica_de_que_las_patatas_fritas_gusten_tanto/
¿Por qué en los muros se acumula el musgo y se ennegrece la pintura?
http://noticiasdelaciencia.com/not/2190/_por_que_en_los_muros_se_acumula_el_musgo_y_se_ennegrece_la_pintura/
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martes, 25 de octubre de 2011
Almacenamiento seguro y eficiente del hidrógeno gracias al uso de magnesio con vetas de hierro.
El hidrógeno ha sido promocionado como una alternativa limpia y eficiente a la gasolina, pero tiene un gran inconveniente: no hay, al menos hasta ahora, un modo seguro y rápido de almacenarlo a bordo de un automóvil.
Usar magnesio con vetas de hierro podría permitir superar este obstáculo, a juzgar por los resultados de la nueva investigación.
Saray Díaz de 1º de Bachillerato envía la información a través de la siguiente dirección:
http://noticiasdelaciencia.com/not/2347/almacenamiento_seguro_y_eficiente_del_hidrogeno_gracias_al_uso_de_magnesio_con_vetas_de_hierro/
Nuevas cremas de protección solar inspiradas en el coral.
Científicos del King's College de Londres creen que ciertos compuestos naturales producidos por el coral podrían aprovecharse como base para un nuevo tipo de protector solar artificial aplicable a los seres humanos.
Disponéis de la información en el enlace que envía Alba Sañudo de 1º de Bachillerato:
http://noticiasdelaciencia.com/not/2350/nuevas_cremas_de_proteccion_solar_inspiradas_en_el_coral/
Pigmentos más seguros y duraderos.
El hallazgo realizado por químicos de la Universidad Estatal de Oregón puede tener repercusiones importantes en el ramo industrial de las pinturas y los pigmentos.
Alba Sañudo de1º de Bachillerato nos envía la información en el enlace:
http://noticiasdelaciencia.com/not/2380/un_camino_hacia_pigmentos_mas_seguros_y_duraderos/
Proyecto para separar el CO2 que emiten las centrales térmicas.
La Universidad de Salamanca y la empresa Iberdrola lo han iniciado recientemente:
http://noticiasdelaciencia.com/not/2470/un_proyecto_intenta_separar_el_co2_que_emiten_las_centrales_termicas/
La noticia la envían Alba Sañudo y Saray Díaz de 1º de bachillearto.
Métodos para combatir la contaminación por arsénico o por tecnecio en el agua.
La información puede leerse en:
http://noticiasdelaciencia.com/not/2465/proceso_barato_para_retirar_arsenico_del_agua/
http://noticiasdelaciencia.com/not/2448/un_posible_metodo_para_combatir_la_contaminacion_radiactiva_por_tecnecio_en_el_agua/
y la envía Alba Sañudo de 1º de bachillerato.
La vacuna española MVA-B contra el VIH logra una respuesta inmune del 90%.
Almudena Posadas Ruiz, de 2º de Bachillerato, envía la noticia referente a la vacuna elaborada y patentada por el Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC). La dirección web donde disponéis de la informacioón es:
http://www.csic.es/web/guest/buscar?p_p_state=maximized&p_p_lifecycle=1&_contentviewerservice_WAR_alfresco_packportlet_struts_action=%2Fcontentviewer%2Fview&p_p_id=contentviewerservice_WAR_alfresco_packportlet&_contentviewerservice_WAR_alfresco_packportlet_nodeRef=workspace%3A%2F%2FSpacesStore%2F93ae1e34-47c6-4e29-abcc-e32031a59518&p_p_mode=view&contentType=news
Caracterización de la inulinasa para cuidar el nivel de glucosa en personas diabéticas.
Luis Cruz Hernández, de 2º de bachillerato, nos envía la noticia que da título a esta entrada y que podéis consultar en las direcciones:
http://www.fullquimica.com/2011/08/profesor-de-peru-presenta.html
https://sites.google.com/a/unitru.edu.pe/sci-agropecu/publicacion/scagropv1n3-4/scagrop01_235-245
domingo, 9 de octubre de 2011
Premio Nobel de Química 2011.
El pasado día 5 de octubre, la Real Academia de Ciencias Sueca anunció la concesión del Premio Nobel de Química 2011 al israelí Daniel Shechtman por el descubrimiento de los cuasicristales.
Los cuasicristales son materiales sólidos con una particular estructura simétrica diferente a la de los cristales ya que no es periódica. Los patrones que siguen sus átomos se creían imposibles, por lo que las publicaciones de Shechtman estuvieron rodeadas de polémica cuando vieron la luz.
Tanto Inés Santamaría, de 2º de Bachillerato, como Irene Jiménez, de 4º de E.S.O., han considerado que no debía faltar esta noticia en el blog y envían la información a través del enlace:
También en las direcciones siguientes se puede ver el vídeo correspondiente al anuncio de la concesión del Premio y el informe relativo al trabajo de D. Shechtman en virtud del cual ha sido galardonado:
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martes, 4 de octubre de 2011
Más descubrimientos en el campo de la Biomedicina.
Saray Díaz Cortavitarte, del grupo 1.1, nos aceca a dos hallazgos de importancia para la salud humana, conseguidos en los últimos meses.
El primero está relacionado con el uso de micropartículas como vacunas, a partir de ciertos polímeros.
La información más detallada la encontramos en:
Por otra parte se ha conseguido la utilización de disacáridos sulfatados para la preparación de un medicamento con la finalidad de tratar enfermedades neurodegenerativas y/o neurovasculares.
La noticia más completa en :
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jueves, 29 de septiembre de 2011
Descubren microRNAs capaces de controlar un oncogén clave en el desarrollo del cáncer.
Hace pocos días que hemos estrenado un nuevo curso escolar y continuamos con el seguimiento, a través de este blog, de todas aquellas noticias de actualidad en el ámbito de la investigación y/o divulgación científica, de las que nos dan cuenta los alumnos del I.E.S. Valle del Saja, principalmente en lo que concierne a la Química por celebrarse en este 2 011 el Año Internacional en esta disciplina.
En esta ocasión es Raquel López Labiano, alumna del curso pasado, la que nos envía la noticia que publicamos hoy, en la que están implicados científicos del que va a ser su nuevo centro de enseñanza en los próximos cursos, la Universidad Autónoma de Madrid. Le agradecemos desde éste, que sigue siendo también su blog, su continuación en la aportación al mismo y le deseamos mucha suerte en su nueva etapa académica.
El trabajo ha sido publicado en la prestigiosa revista Blood por un grupo multidisciplinario en el que participan investigadores de la Universidad Autónoma de Madrid, el Centro de Biología Molecular Severo Ochoa y el Centro Nacional de Investigaciones Oncológicas. Disponemos del contenido completo de la noticia en la dirección:
http://www.uam.es/ss/Satellite/es/1242652962164/1242656889692/notcientifica/notCientific/Descubren_microRNAs_capaces_de_controlar_un_oncogen_clave_en_el_desarrollo_del_cancer.htm
sábado, 18 de junio de 2011
La UE prohíbe el cadmio en joyas, barras de soldadura y plásticos.
La noticia, enviada por Felipe Andrés Tárano de 1º de Bachillerato, la podéis consultar en:
http://www.interempresas.net/Quimica/Articulos/52218-La-UE-prohibe-el-cadmio-en-joyas-barras-de-soldadura-y-todos-plasticos.html
Actualidad en investigación química española.
Felipe Andrés Tárano, de 1º de Bachillerato, nos envía enlaces correspondientes a varias noticias de interés:
Se desarrolla un nuevo sensor que mide las cantidades de mercurio en el agua.
http://www.interempresas.net/Quimica/Articulos/51159-Se-desarrolla-un-nuevo-sensor-que-mide-las-cantidades-de-mercurio-en-el-agua.html
Crean una solución técnica común para el almacenamiento de bioetanol.
http://www.interempresas.net/Quimica/Articulos/51128-Crean-una-solucion-tecnica-comun-para-el-almacenamiento-de-bioetanol.html
El CSIC patenta un método para transformar mercurio y almacenarlo de forma segura.
http://www.interempresas.net/Quimica/Articulos/51865-El-CSIC-patenta-un-metodo-para-transformar-mercurio-y-almacenarlo-de-forma-segura.html
Investigadores de la UPO determinan la estructura molecular del 'chapapote'.
http://www.interempresas.net/Quimica/Articulos/52629-Investigadores-de-la-UPO-determinan-la-estructura-molecular-del-'chapapote'.html
Leia Mais…domingo, 5 de junio de 2011
El CSIC logra la ‘foto’ más precisa de una proteína.
Uno de los responsables, el investigador en el Instituto de Microelectrónica de Madrid del CSIC Ricardo García, explica que el avance es equivalente a “tomar una fotografía del tenista Rafa Nadal que incluya la potencia de cada una de sus extremidades”. Podéis informaros al respecto en el siguiente enlace que envía Felipe Andrés Tárano de 1º de Bachillerato:
http://www.quimica.es/noticias/132690/el-csic-logra-la-foto-mas-precisa-de-una-proteina.html
Investigadores del CSIC elaboran el primer fermento autóctono comercial para el queso de Cabrales.
El fermento, que permitirá un mayor control en el proceso de fermentación así como una producción más homogénea, ha sido licenciado al Consejo Regulador de la Denominación de origen Cabrales.
La noticia la envía Felipe Andrés Tárano, de 1º de Bachillerato, y la podéis consultar en:
La noticia la envía Felipe Andrés Tárano, de 1º de Bachillerato, y la podéis consultar en:
Científicos del CSIC identifican un estado estable del aminoácido alanina.
El hallazgo contribuirá a determinar la estructura terciaria de las proteínas, responsable última de la función biológica de éstas. La noticia la podéis leer en la página cuyo enlace envía Felipe Andrés Tárano, de 1º de Bachillerato: http://www.quimica.es/noticias/132484/cientificos-del-csic-identifican-un-estado-estable-del-aminoacido-alanina.html
Por otro lado es interesante resaltar que el descubrimiento ha sido posible gracias a la capacidad de cálculo de la plataforma de computación ciudadana Ibercivis: http://www.ibercivis.es/index.php?module=public§ion=channels&action=view&id_channel=1
sábado, 21 de mayo de 2011
Alumnos de Ingeniería Química de la Universidad de Murcia diseñan y construyen un vehículo propulsado por energía solar fotovoltaica.
Inés Santamaría Montero de 1º de Bachillerato aporta las siguientes direcciones en las que podéis consultar algunos comentarios e imágenes relativas a la noticia:
http://www.laverdad.es/murcia/v/20110517/region/vehiculo-solar-fusang-listo-20110517.html
http://www.que.es/murcia/201105171007-participara-competicion-internacional-shell-eco-marathon-epi.html?anker_1
Se desarrolla una nueva metodología que permitirá la utilización del metano como materia prima en la industria química.
Un grupo de investigadores de las universidades de Huelva, Valencia y de Toulouse (Francia) son los autores del trabajo el cual apareció publicado la semana pasada en la prestigiosa revista Science. Inés Santamaría Montero de 1º de Bachillerato nos informa a través del enlace siguiente:
http://www.huelvainformacion.es/article/huelva/974629/la/onubense/desarrolla/metodo/para/usar/metano/como/materia/prima.html
Investigadores del CSIC patentan un producto que reduce la formación de dos compuestos potencialmente cancerígenos en algunos alimentos.
La noticia la envía Inés Santamaría Montero de 1º de Bachillerato. Podéis consultarla en la dirección:
http://www.adn.es/tecnologia/20110518/NWS-0842-cancerigenos-compuestos-alimentos-eliminar-consigue.html
lunes, 16 de mayo de 2011
Diseñan métodos y materiales que mejoran algunas de las propiedades físicas de los materiales convencionales.
Amaia Sánchez Smith de 1º de Bachillerato envía noticias acerca de algunas de las investigaciones realizadas por científicos del Instituto de Ciencia de Materiales de Barcelona, perteneciente al CSIC, en las que podemos comprobar los avances realizados por estos investigadores en el diseño de métodos o de materiales en los que se logran propiedades físicas que modifican y/o mejoran las de los materiales convencionales. Amaia nos hace llegar las noticias a través de los siguientes enlaces:
http://www.quimica.es/noticias/132234/disenan-un-metodo-para-crear-nuevas-estructuras-cristalinas-de-materiales.html
http://www.rdipress.com/01/05/2011/el-csic-logra-efectos-opticos-%E2%80%9Cextraordinarios%E2%80%9D-en-opalos-magneticos-artificiales/
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http://www.rdipress.com/01/05/2011/el-csic-logra-efectos-opticos-%E2%80%9Cextraordinarios%E2%80%9D-en-opalos-magneticos-artificiales/
lunes, 9 de mayo de 2011
Obtención de agua potable y generación de energía eléctrica a partir del tratamiento de agua contaminada con una aleación metálica
La aleación metálica a la que hace referencia la noticia ha sido desarrollada por un grupo de estudiantes de la Universidad de Purdue (USA). De los detalles podéis informaros en el siguiente enlace enviado por Mario Cuevas de 1º de Bachillerato:
http://www.fayerwayer.com/2011/05/aleacion-metalica-convierte-agua-salada-o-sucia-en-agua-potable-y-electricidad/
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Desarrollado un sensor que cambia de color para detectar carne y pescado en mal estado.
Esta es la noticia que aporta Ana González Díaz, de 2º de Bachillerato, y que podéis consultar en http://www.interempresas.net/Quimica/Articulos/51392-Desarrollado-un-sensor-que-cambia-de-color-para-detectar-carne-y-pescado-en-mal-estado.html
Leia Mais…Nuevo método de detección de plaguicidas en frutas, hortalizas y productos fitosanitarios.
Adrián Díaz González, de 1º de Bachillerato, envía la dirección que se indica más adelante en la que se informa aceca del desarrollo, promovido conjuntamente por un laboratorio y la Universidad de Almería, de nuevos métodos analíticos para determinar compuestos desconocidos en frutas, hortalizas y productos fitosanitarios.
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jueves, 5 de mayo de 2011
Los recreos de la Química: "La energía química".
El período vacacional, sumado a diferentes circunstancias propias éstas del período lectivo, han motivado el que haya transcurrido prácticamente un mes desde que iniciáramos la sesión de experiencias correspondientes al tema de la energía química, cuya primera parte, que en su día denominamos "la espontaneidad de los procesos químicos", quedó publicada en una entrada anterior que podéis consultar con fecha de 9 de abril. Nos comprometimos entonces a darle continuación con una segunda parte protagonizada hace unos pocos días por los alumnos de 2º de bachillerato, de la que, como en otras ocasiones, queremos informaros.
En primer lugar se mostró un proceso exotérmico y espontáneo más, a sumar a los ya presentados en la primera parte a la que hemos aludido antes. La reacción química es, en este caso, muy espectacular, como podéis comprobar en el vídeo que insertamos; además, nos informó de ella un antiguo alumno del que tenemos un recuerdo muy grato, razones ambas por las que no queríamos dejar de enseñarla. Se trata de la reacción entre el clorato de potasio y la sacarosa, la cual no se observa en las condiciones ambientales de presión y temperatura, pero sí lo hace, y de manera violenta, si se incrementa la temperatura y la concentración de uno de los reactivos, concretamente la del oxígeno. Lo explicamos así: el clorato de potasio es un fuerte agente oxidante lo cual significa que mezclas de clorato con materiales combustibles como la sacarosa, pueden inflamarse o ser incluso explosivas. El material combustible reacciona con el oxígeno liberado en la descomposición del clorato de potasio, produciéndose así CO2(g) y H2O(g). La llama de color lila que se observa se debe a los iones de potasio. Por otra parte, la descomposición química del clorato se consigue calentándolo hasta 400 ºC, de modo que, previamente, a unos 356 ºC, se produce la fusión, y posteriormente la descomposición. Podemos expresar todo el proceso como se indica a continuación:
2 KClO3(s) + (Calor) → 2 KCl(l) + 3 O2(g)
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O (g)
(Osito de goma)
Insertamos a continuación el vídeo correspondiente:
Puesto que, además de procesos exotérmicos también los hay endotérmicos y, por otra parte, un proceso espontáneo no tiene porqué ser del primer tipo sino que también los hay endotérmicos, se procedió a continuación a experimentar con algunas reacciones químicas de uno y otro tipo y a analizar algunas de sus aplicaciones comerciales.
Así, y tras una breve introducción referente al tema a tratar en las experiencias:
“Todas las transformaciones que suceden en la naturaleza van acompañadas de un intercambio de energía con su entorno. La energía es un concepto bastante abstracto que se define como la capacidad para producir un trabajo, y que se presenta bajo formas diferentes: mecánica, radiante, nuclear, térmica… y química. Esta última, es decir, la energía química, es aquí objeto de nuestras demostraciones.
La energía química es una forma de energía que se almacena en las unidades estructurales de las sustancias; la cantidad de energía en forma química se determina por el tipo de átomos y la cantidad e intensidad de los enlaces químicos entre ellos. Cuando las sustancias intervienen en una reacción química, se rompen enlaces en las sustancias iniciales o reactivos, y se forman otros nuevos en las finales o productos, de forma que en el primer caso se absorbe energía de los alrededores, y en el segundo se desprende. Si la energía que se requiere para romper los enlaces es menor que la que se desprende al formar los nuevos, en la reacción se desprenderá energía; hablaremos entonces de un proceso exotérmico. En caso contrario se absorberá; al proceso químico correspondiente lo llamaremos endotérmico”
…se prosiguió poniendo en práctica ejemplos de procesos químicos:
ENDOTÉRMICOS, en los que se observa una disminución de la temperatura debido a la absorción de energía durante el transcurso de la reacción química.
Los ejemplos fueron:
Reacción sólido – sólido:
Ba(OH)2.8H2O(s) + 2 NH4NO3(s) → Ba(NO3)2(s) + 2 NH3(ac) + 10 H2O(l)
Disolución de un sólido en agua:
NH4NO3(s) + (H2O(l)) → NH4NO3(ac) → NH4+(ac) + NO3-(ac)
Y la APLICACIÓN COMERCIAL de esta última reacción:
Las denominadas bolsas de frío instantáneo consistentes en un dispositivo que consta de una bolsa de plástico que contiene otra bolsa más pequeña, con agua, y una sustancia química en forma de polvo o cristales. Al golpear el paquete con el puño se rompe la bolsa interior que contiene el agua y la sustancia se disuelve; entonces la bolsa comienza a enfriarse de forma muy rápida. Esto se debe a que durante el proceso de disolución del sólido el sistema químico absorbe energía de los alrededores, energía a la que se denomina “calor de disolución”.
(La sustancia sólida suele ser nitrato de amonio)
(La sustancia sólida suele ser nitrato de amonio)
En el vídeo siguiente se ilustra todo esto:
Después se mostraron experiencias correspondientes a ejemplos de procesos químicos:
EXOTÉRMICOS, en los que se observa un aumento de la temperatura debido al desprendimiento de energía durante el transcurso de la reacción química.
En este caso los ejemplos que pudimos visualizar fueron:
Reacción ácido-base o de neutralización:
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) → Na+(ac) + Cl-(ac) + H2O(l)
Disolución de un sólido en agua:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac) → Ca2+(ac) + 2 OH-(ac)
Y la APLICACIÓN COMERCIAL de esta última reacción:
Las denominadas bolsas, o latas, de calor instantáneo consistentes en unos dispositivos que se autocalientan muy rápidamente debido a la energía en forma térmica desprendida en la reacción química que se produce entre una sustancia química en estado sólido y el agua, contenidas ambas en un depósito y separadas entre sí por una especie de membrana. Este depósito, a su vez, está separado de otro en el que se encuentra contenida la bebida (café, té…) que se quiere calentar con el calor de disolución que se produce en este caso.
(La sustancia sólida suele ser cloruro de calcio, óxido de calcio u óxido de magnesio…)
(La sustancia sólida suele ser cloruro de calcio, óxido de calcio u óxido de magnesio…)
Lo vemos en el vídeo que sigue:
Y, por último, analizamos un PROCESO QUÍMICO REVERSIBLE y que, por tanto, al ser ENDOTÉRMICO EN UN SENTIDO es EXOTÉRMICO EN EL SENTIDO CONTRARIO.
ENDOTÉRMICO :
Preparación de una disolución sobresaturada de un sólido en un líquido.
Una disolución sobresaturada es aquella en la que se ha conseguido disolver más soluto del que, teóricamente, es capaz de admitir el disolvente a temperatura ambiente. Con frecuencia, si el soluto es un sólido- como el de nuestra experiencia-, se trata éste de un proceso endotérmico.
NaC2H3O2.3H2O(s) + (H2O(l)) → NaC2H3O2(ac) + 3 H2O(l) → Na+(ac) + C2H3O2-(ac) + 3 H2O(l)
La falta de tiempo durante la exposición en directo motivó que este proceso tuviéramos que realizarlo previamente para así disponer de la disolución ya preparada y lista para realizar la experiencia siguiente.
EXOTÉRMICO:
Cristalización de la disolución sobresaturada.
En una disolución sobresaturada el sistema químico que la constituye está en un equilibrio metaestable (estado de equilibrio no estable), es decir, en una situación que se puede alterar muy fácilmente. Así, cuando sufre cualquier perturbación, se produce una cristalización muy rápida, desprendiéndose ahora la energía que en el proceso de disolución se absorbió.
La perturbación puede estar originada por la presencia en el seno de la disolución de un cristal del sólido disuelto que haga el papel de “semilla” para la nucleación.
Na+(ac) + C2H3O2-(ac) + 3 H2O(l) → NaC2H3O2.3H2O(s) + (H2O(l))
Este proceso se llevó a efecto mediante dos procedimientos diferentes, aunque la explicación, en ambos casos, es la expuesta.
- Primero se introdujo en la disolución sobresaturada contenida en un tubo de ensayo, y a temperatura ambiente, un termómetro digital y , a continuación, se añadió un cristal del sólido disuelto. Observamos la rápida cristalización y el aumento de temperatura indicado por el termómetro.
- En segundo lugar se dejó gotear la disolución sobresaturada a temperatura ambiente, contenida en una bureta, sobre cristales del sólido disuelto situados debajo. La cristalización se produce justo en el instante en que sólido y disolución entra en contacto dando lugar a una estalagmita de acetato de sodio de altura considerable y que, además, …está caliente!!
Este proceso reversible también dispone en el mercado de su APLICACIÓN COMERCIAL:
Se trata esta vez de las llamadas bolsas de calor reversible que son aquellos dispositivos consistentes en una bolsa que contiene un líquido transparente y un pequeño círculo metálico. Cuando se ejerce una ligera presión sobre el círculo, el interior de la bolsa comienza a cristalizar muy rápidamente y, a la vez, se desprende gran cantidad de calor que persiste durante un cierto tiempo, ya que suelen complementarse con una bolsa aislante para conservar el calor durante más tiempo. Para regenerar el sistema basta con calentarlo en un baño de agua hirviendo o en el microondas y dejarlo enfriar (tendremos de esta manera un líquido subenfriado o sobreenfriado), con lo que el dispositivo estará listo para ser reutilizado. La disolución que contiene este dispositivo es acetato de sodio en agua, y, concretamente, una disolución sobresaturada. Los iones presentes en la disolución no consiguen orientarse espontáneamente de modo que se forme la retícula cristalina, y producirse así el proceso de cristalización. Se logra aquí la cristalización del sistema que se encuentra en equilibrio metaestable, mediante la perturbación originada por la flexión del disco metálico que lleva en su interior, pues ello provoca una sobrepresión sobre una zona del líquido que hace que algunos de los iones se ordenen- núcleo de cristalización - y comience el cambio de estado.
A continuación el vídeo:
Hasta aquí fue todo.
A estas altura del curso es difícil contar con la colaboración de estos alumnos de 2º de Bachillerato, pero intentaremos conseguir que vuelvan a intervenir antes de la finalización del mismo. En los próximos días veremos si es ello posible.
sábado, 30 de abril de 2011
Nombres para algunos de los elementos químicos descubiertos en los últimos años.
Andrea González Candas de 3º de E.S.O. aporta la siguiente dirección http://actualidad.rt.com/ciencia_y_tecnica/inventos/issue_22238.html en la que se informa acerca de nombres posibles a proponer a la IUPAC para algunos elementos químicos.
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lunes, 25 de abril de 2011
Baterías de carga y descarga rápida.
Mario Cuevas Villar de 1º de Bachillerato proporciona información a través del enlace http://e-ciencia.com/blog/noticias/bateria-de-carga-rapida/ , sobre los estudios realizados por un equipo de investigadores de la Universidad de Illinois para la construcción de nuevas baterías que puedan, por ejemplo, mejorar el desarrollo de los vehículos híbridos y eléctricos.
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Determinada quimioterapia puede servir para luchar contra el parásito de la malaria.
Hoy 25 de abril, Día Mundial de la lucha contra la Malaria, aprovechamos para publicar la noticia que envía Alberto Salces Marcos de 1º de Bachillerato, en la que se informa de los resultados de las investigaciones realizadas en relación con el tema que da título a esta entrada. Lo podéis comprobar en:
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domingo, 24 de abril de 2011
Baterías de ion litio para vehículos eléctricos.
Acerca de la relación entre los recursos de litio en el planeta y la necesidad de este elemento químico, o de sus sales, de acuerdo con las previsiones de futuro en lo que respecta a su utilización en vehículos eléctricos, trata la noticia que proporciona Alberto Salces Marcos de 1º de Bachillerato y que puede consultarse en
http://www.ecoticias.com/motor/46883/noticias-medio-ambiente-medioambiente-medioambiental-ambiental-definicion-contaminacion-cambio-climatico-calentamiento-global-ecologia-ecosistema-impacto-politica-gestion-legislacion-educacion-responsabilidad-tecnico-sostenible-obama-greenpeace-co2-naciones-unidas-ingenieria-salud-Kioto-Copenhague-Mexico-Cancun-marm
Las moléculas de la proteína beta-amiloide y la enfermedad de Alzheimer.
En lo que respecta a alguna de las investigaciones sobre las causas de la enfermedad de Alzheimer, Felipe Andrés Tárano de 1º de Bachillerato envía información que encontramos en la dirección: http://www.quimica.es/noticias/131964/el-reciclaje-en-las-fibras-de-beta-amiloide-podria-aportar-pistas-sobre-la-causa-de-la-enfermedad-de-alzheimer.html
Leia Mais…Química sintética orgánica y diseño de nuevas moléculas para la industria farmacéutica.
Alberto Salces Marcos de 1º de Bachillerato nos envía información relativa a algunos de los temas tratados en el 19º Simposio Científico organizado por la Fundación Lilly, celebrado en el auditorio de San Lorenzo de El Escorial en Madrid, los días 14 y 15 de abril de 2011, bajo el título "Síntesis Orgánica en el Año Internacional de la Química".
La información que aporta Alberto podéis consultarla en los enlaces siguientes:
http://www.europapress.es/salud/farmacia-00668/noticia-quimica-sintetica-organica-futuro-diseno-nuevas-moleculas-20110415145837.html
http://www.adn.es/tecnologia/20110417/NWS-0135-farmaceutica-industria-metales-clave-oro.html
http://noticiasjovenes.com/index.php?name=News&file=article&sid=34714
sábado, 16 de abril de 2011
Fotoquímica: fármacos, luz y oxígeno activo para combatir algunos tipos de cáncer.
Inés Santamaría Montero de 1º de Bachillerato nos envía un enlace al vídeo correspondiente al programa nº 91 de "Redes" emitido el pasado domingo 10 de abril en La 1 de RTVE, en el que Santi Nonell, químico, investigador del Instituto Químico de Sarriá en Barcelona, trató el tema que da título a esta entrada.
El enlace al vídeo es http://www.rtve.es/alacarta/videos/redes/redes-luz-oxigeno-para-curar/1070096/
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Nuevos materiales: grafeno y siliceno.
Alberto Salces Marcos de primero de Bachillerato, aporta los siguientes enlaces en los que se tratan cuestiones relativas a algunas de las propiedades y al uso de nuevos materiales como son el grafeno y el siliceno:
Una enfermedad compleja: la sensibilidad química y ambiental múltiple.
Sobre la sensibilidad química y ambiental múltiple, patología que cada vez afecta a más personas, nos envía también información Inés Santamaría Montero de 1º de Bachillerato, a través del artículo publicado en http://www.lavanguardia.es/vida/20110408/54137988027/j-fernandez-sola-la-sensibilidad-quimica-multiple-es-una-enfermedad-compleja-no-se-puede.html
Leia Mais…Apuesta por la oleoquímica para consolidar el biodiésel.
Hoy es Inés Santamaría Montero de 1º de Bachillerato la que nos envía la noticia que podéis consultar en la siguiente dirección http://www.elespectador.com/impreso/negocios/articulo-262633-apuesta-oleoquimica
Leia Mais…jueves, 14 de abril de 2011
Nanopartículas contra el cáncer.
Aarón Gutiérrez Vela de 1º de Bachillerato nos envía el enlace siguiente http://www.cookingideas.es/
lunes, 11 de abril de 2011
Conferencia de Juan Parés.
El pasado jueves, 7 de abril, contamos con la presencia en el Instituto de Juan Parés, gerente y director general de la empresa Textil Santanderina, S.A.
La actividad quedó enmarcada dentro de las desarrolladas con motivo de la celebración del Año Internacional de la Química en el Centro. Esta actividad, como algunas ya realizadas y otras que confiamos en desarrollar a lo largo del año, son organizadas desde el Departamento de Física y Química con la colaboración de la Textil.
Queremos apuntar aquí que la Textil Santanderina es una de las empresas punteras en el sector textil en España, cuya factoría principal y más amplia está ubicada en el municipio de Cabezón de la Sal. Esta fábrica da empleo a casi cuatrocientas personas, muchas de ellas del municipio citado. Sin embargo, su actividad de liderazgo en el sector textil no se limita al ámbito de Cantabria sino que está presente en países como Alemania, Australia, China, Corea, Dinamarca, Finlandia, Francia, Italia, Grecia, Marruecos, México, Portugal, Turquía, Suecia, UK y USA.
Juan Parés, su director, se dirigió a los alumnos de 4º de E.S.O. y de Bachillerato disertando acerca del tema “la Empresa y la Sociedad”. Confiamos en que lo que en la conferencia se trató sirva a algunos de nuestros alumnos, tanto para sus intereses actuales como estudiantes, como para su futuro profesional. A continuación os mostramos algunas fotos ilustrativas del momento, pero antes os indicamos la dirección de la página web de la empresa por si os interesara conocer algunos de sus datos: http://www.textilsantanderina.com/
Aquí tenéis las fotos:
Los alumnos de Física y Química informan: "Investigación en lípidos"
El objetivo fundamental que justifica la creación de este blog es servir como medio de divulgación de la Ciencia entre nuestro colectivo de alumnos. Es por ello que se les ha propuesto, como una de las actividades para conseguirlo, la búsqueda de noticias relacionadas con la investigación actual en Ciencia o con cualquier evento relevante en este ámbito, circunscribiendo esta búsqueda principalmente a todo aquello relacionado con el campo de estudio de la Química, aprovechando que estamos celebrando el Año Internacional de esta disciplina.
Se trata, de este modo, de que ellos tomen la iniciativa, interesándose en primer lugar por cuestiones de actualidad en el ámbito científico, y, en segundo lugar, sirviendo de elemento de transmisión del conocimiento adquirido, tras la pequeña actividad de búsqueda, entre sus propios compañeros. Pues bien, queremos que este blog sirva como medio soporte para la transmisión del resultado de sus investigaciones.
Así, inauguramos hoy esta sección del blog con la noticia que nos envía Amaia Sánchez Smith de primero de Bachillerato relativa a un estudio realizado por investigadores del Instituto de la Grasa (CSIC), cuyos resultados han sido dados a conocer el pasado 5 de abril. El trabajo de investigación realizado por ese grupo consiste en la elaboración de unas semillas de girasol con alto contenido en ácido esteárico, un tipo de grasa saturada que no aumenta los niveles de colesterol en sangre. Podrá así comercializarse un nuevo aceite de girasol producido con estas semillas. La noticia íntegra la podéis consultar en la siguiente dirección: http://www.csic.es/web/guest/home?p_p_id=contentviewerservice_WAR_alfresco_packportlet&p_p_lifecycle=1&p_p_state=maximized&p_p_mode=view&p_p_col_id=column-1-2&p_p_col_count=2&_contentviewerservice_WAR_alfresco_packportlet_struts_action=%2Fcontentviewer%2Fview&_contentviewerservice_WAR_alfresco_packportlet_nodeRef=workspace%3A%2F%2FSpacesStore%2Fb623b636-4880-449e-b148-0af2e623e753&_contentviewerservice_WAR_alfresco_packportlet_gsa_index=false&_contentviewerservice_WAR_alfresco_packportlet_title=Noticias&contentType=news
En las imágenes que insertamos a continuación podéis visualizar un modelo compacto de la molécula de ácido esteárico y la fotografía de la sustancia en estado puro:
sábado, 9 de abril de 2011
Los recreos de la Química: "La espontaneidad de los procesos químicos".
Hace unos días los alumnos de 2º de Bachillerato volvieron a poner en práctica una serie de experiencias relativas a diferentes procesos químicos con las que quisieron manifestar su carácter exotérmico y también espontáneo, común a todos ellos, además de constatar las diferencias existentes entre los mismos a la hora de poner de relieve dichas propiedades.
Esta vez la sesión experimental se desarrolló en el transcurso de un recreo para, de esta manera, no alterar el desarrollo normal de las clases, razón por la que quedó bautizada, tanto ésta como otras que puedan venir más adelante, con el nombre de “los recreos de la Química”.
Comenzaron la sesión con una breve introducción relativa al significado del concepto “espontaneidad” aplicado a las reacciones químicas, la cual os transcribimos a continuación:
Se dice de un proceso químico que es espontáneo cuando presenta una mayor tendencia a producirse en un sentido que en el contrario y, además, sucede sin una intervención exterior que actúe de una manera continua.
En la espontaneidad de un proceso influye el signo de la energía intercambiada y la variación en el desorden correspondiente a las partículas del sistema, de tal modo que, cualquiera que sea la temperatura a la que tenga lugar una reacción en la que se desprenda energía y aumente el desorden, dicha reacción será espontánea. Esta es la razón de que la mayor parte de las reacciones químicas que se verifican espontáneamente en condiciones estándar sean exotérmicas, es decir, se trate de reacciones en las que se desprende energía. En el caso de las reacciones exotérmicas la energía liberada se transforma, de energía en forma química, en otras formas como son energía térmica, luminosa o sonora; con cierta frecuencia van, además, acompañadas de emisión de llamas y humo.
A continuación, procedieron a demostrarnos con un ejemplo que existen reacciones químicas exotérmicas que son espontáneas a temperatura ambiente y presión ordinaria.
Se trata de la reacción entre el permanganato de potasio y la glicerina:
14 KMnO4(s) + 4 C3H5(OH)3(l) → 7 K2CO3(s) + 7 Mn2O3(s) + 5 CO2(g) + 16 H2O(g)
Prosiguieron explicándonos que el que un proceso sea espontáneo no garantiza que se produzca a una velocidad apreciable en condiciones ordinarias. Se requiere, con cierta frecuencia, dotar inicialmente al sistema (los reactivos) de una energía mínima, denominada energía de activación, para que la reacción química progrese a una velocidad tal que en un tiempo relativamente breve podamos apreciar la formación de los productos de la reacción. Por ejemplo, en la combustión del papel éste reacciona fácilmente con el oxígeno y produce cenizas, dióxido de carbono y agua, liberándose energía térmica y luminosa. Sin embargo, a pesar de ser éste un proceso espontáneo, se necesita de un aporte de energía inicial para que se produzca. Esta energía suele darse en forma de calor, con lo que el papel alcanza una temperatura – punto de inflamación – a la que se inicia el rápido progreso de una reacción en cadena. Otro modo de aumentar la velocidad de reacción es añadiendo una sustancia junto con los reactivos que disminuya el valor de la energía de activación. Esta sustancia recibe el nombre de catalizador.
Después nos mostraron como ejemplo de reacción exotérmica y espontánea, en la que la energía de activación se alcanza mediante el aporte de energía térmica, la reacción correspondiente a la síntesis del sulfuro de cinc a partir de sus elementos.
Zn(s) + S(s) → ZnS(s)
También se producen:
Zn(s) + ½ O2(g) → ZnO(s)-amarillo en caliente, blanco en frío-
S(s) + O2(g) → SO2(g)
En el vídeo siguiente podéis seguir lo contado hasta aquí:
Hay procesos en los que la energía de activación se consigue mediante el aporte de energía mecánica a los reactivos. Aquí se citaron los dos ejemplos siguientes:
a. Reacción entre el fósforo rojo y el clorato de potasio.
3 P4(s, rojo) + 10 KClO3(s) → 3 P4O10 (s) + 10 KCl(s)
Aquí nos contaron que el fósforo y otra sustancia denominada, en general, oxidante (el clorato de potasio es una de ellas), son los dos constituyentes básicos de las cabezas de las cerillas denominadas integrales o de fricción, ya que encienden por fricción sobre cualquier superficie. Hoy en día es habitual la comercialización de los denominados “fósforos de seguridad” caracterizados por llevar el oxidante en la cabeza, y en un lado de la caja una mezcla de fosforo rojo, vidrio en polvo y cola. La cabeza de la cerilla sólo se enciende al frotarla contra esta capa.
b. Descomposición del triyoduro de nitrógeno.
En primer lugar sintetizaron el compuesto en el laboratorio, y después procedieron a su descomposición; este último es el que sirvió, en este caso, como ejemplo de proceso exotérmico y espontáneo.
1º) Síntesis del NI3:
2 NH3 (ac) + 3 I2 (s) → NI3 . NH3 (s) + 3 HI (ac)
2º) Descomposición del NI3:
2 NI3(s) → N2(g) + 3 I2(g)
¿Y qué fue lo que nos detallaron sobre este compuesto?
Pues…… que es muy inestable debido, probablemente, a la gran estabilidad del nitrógeno, uno de los productos de su descomposición. Al igual que sucede con otros explosivos (nitroglicerina, por ejemplo), este compuesto es extremadamente sensible a los golpes o simplemente al contacto o a cualquier corriente de aire o de otro tipo de movimiento. Su inestabilidad produce la detonación. No tiene, por tanto, utilidad práctica comercial debido a que es imposible de almacenar, transportar y utilizar para las explosiones controladas.
Y en el vídeo que viene ahora comprobáis lo relativo a las reacciones químicas mencionadas:
Por último nos mostraron dos reacciones químicas en las que, bien se suministra un medio acuoso, bien se adiciona, junto con los reactivos, algún catalizador.
Éstas fueron:
a. Síntesis del yoduro de cinc a partir de sus elementos.
Zn(s) + I2(s) + (H2O(l)) → ZnI2(s)
Simultáneamente sucede: ZnI2(s) + (H2O(l)) → ZnI2(ac)
b. Descomposición del nitrato de amonio y formación del óxido de cinc.
Zn(s) + NH4NO3(s) + (NH4Cl(s) + H2O(l))→ N2(g) + ZnO(s) + 2 H2O(g)
Y, por supuesto, aquí podemos ver el vídeo correspondiente:
No hubo tiempo para más pero quedaron en continuar con el desarrollo de este tema en una sesión posterior de “los recreos de la Química”.
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martes, 29 de marzo de 2011
Exposición "Entre moléculas"
Estos días tenemos en nuestro instituto la exposición “Entre moléculas. Año Internacional de la Química 2011. CSIC”.
Se trata de una exposición itinerante, que consta de 22 paneles, a través de los cuales se ofrece una visión amena, divulgativa y didáctica de la química. La muestra está dirigida a jóvenes estudiantes de los distintos ciclos educativos de secundaria, aunque también puede ser de interés para población general adulta.
El contenido de la exposición, comisariada por Bernardo Herradón, ofrece un primer panorama general de la química y su papel central en la ciencia, seguida de un repaso breve de las principales aportaciones realizadas a lo largo de la historia. En un tercer bloque, se adentra en la química en relación con grandes campos como el medio ambiente, la salud, la energía y la alimentación, poniéndolos en relación con la investigación desarrollada en los laboratorios españoles. Como material de apoyo a los contenidos de la exposición se dispone también de una serie de unidades didácticas que permiten la profundización en alguno de los temas que se tratan.
Esta exposición está a disposición tanto de centros de enseñanza como de organismos o instituciones oficiales. Existen dos copias en formato impreso (se ofrecen embaladas en cajas con ruedas), o bien a través de su descarga gratuita on-line. El CSIC facilita la información detallada, tanto del contenido de la exposición como de su solicitud o descarga, a través de la página http://www.quimica2011.es/
A continuación os mostramos algunas fotografías de la exposición en nuestro centro:
Visitándola algunos de los alumnos:
Y, por último, una composición:
martes, 15 de marzo de 2011
Entrevista a Bernardo Herradón.
Aprovechando la ocasión que se nos brindó durante la estancia de Bernardo Herradón en nuestro instituto, tres alumnos de 1º de Bachillerato, de la modalidad de Ciencias y Tecnología, le solicitaron una entrevista, a la que él, sin dudarlo, accedió al instante. Os recordamos, principalmente por si no estuvierais al tanto de lo tratado en entradas anteriores, que Bernardo Herradón es Investigador Científico del Instituto de Química Orgánica General perteneciente al CSIC, y nos acompañó durante la Inauguración del AIQ en nuestro centro.
En lo que sigue os transcribimos la entrevista realizada a Bernardo por Luis Cruz, Anjara Merino y Almudena Posadas, todos ellos del grupo 1.1:
1. ¿Qué fue lo que le motivó a estudiar Química?
Me gustó desde que tenía aproximadamente 12 años ya que era una asignatura creativa y la que mejor se me daba. También me gustaba mucho la Arquitectura pero era bastante malo dibujando.
2. A usted, ¿cuál es el tema de la Química que más le interesa?
En general me gusta casi todo lo que tiene que ver con la Química y lo que me presente algún reto, pero sobre todo, y en mi área, lo que me permite aprender y pasármelo bien. Si tuviera que destacar algún aspecto, destacaría la potabilización del agua y la Tabla Periódica.
3. ¿Le ha costado mucho llegar hasta donde está?
No creo que sea especialmente inteligente pero con trabajo y mucho esfuerzo -que es fundamental en las personas- se puede conseguir lo que uno se proponga, aunque el futuro no esté claro.
4. ¿De qué manera le es útil el CSIC a la Sociedad?
Es el mayor organismo público de investigación de España. Engloba todas las áreas del saber, ya sean humanidades, química, materiales, etc. Tiene más número de publicaciones que cualquier Universidad. La Ciencia es una actividad tanto global como personal, y el CSIC es una pieza más del engranaje constituido por todos los Centros de Investigación.
5. Pese a la evidente contribución de la Química al bienestar de la Humanidad, ¿por qué cree que aún no haya recibido el reconocimiento que se merece? ¿Hay alguna forma de hacer cambiar la percepción que la gente tiene de la Química?
Yo creo que los químicos no queremos hacer publicidad de nosotros mismos, con lo que contribuimos a la menor expansión de la Química. La gente asocia la Química con la contaminación, y esta a su vez con cosas malas, así que erróneamente se cree que la Química hace “cosas malas”; esto hace que tenga mala prensa en general. Sin embargo, como ejemplo, se podría decir que la Química asegura los alimentos en vez de contaminarlos como se cree; un ejemplo de bastante actualidad es el del vino que se mejora aplicando el método científico. Con todo esto quiero decir que me gustaría que se reconociese la Química como un bien para la Humanidad y no como algo que actúa negativamente.
6. ¿Cuál cree que es el avance más importante de la Química?
Para mí, a nivel práctico, la potabilización del agua y la producción de alimentos, y a nivel teórico, la Tabla Periódica, la Mecánica Cuántica y la Teoría Estructural de la Química Orgánica (esta última formulada en el siglo XIX). Aunque sobre todo la Tabla Periódica de Mendeléiev.
7. ¿Cree de verdad que la Química es el futuro?
La Química no es el futuro, lo es la Ciencia, ya que la Química es solo una parte de la Ciencia, aunque ello no significa que no sea importante.
8. ¿Qué metas se persiguen cuando se investiga en Química?
Para mí la Química es muy amplia, y cada persona que la investiga enfoca sus metas en su propio campo, así que se puede decir que hay tantas metas como personas. Podríamos apuntar que una meta en general es la de mejorar y aprender, aunque lo que yo defiendo es que hay que aprender por el placer de aprender.
9. De los proyectos por usted realizados, ¿cuál o cuáles han sido los que le han aportado mayor satisfacción?
En general, los que me han permitido aprender y pasarlo bien. Pero si tengo que destacar uno, podría decir la Química Computacional, ya que me ha permitido obtener nuevos conceptos. Aunque tengo que decir algo a este respecto, y es que yo me considero un químico experimental.
10. ¿Está realizando actualmente algún trabajo de investigación?
Sí, en la actualidad estoy trabajando en cuatro proyectos a la vez. Estos son:
a. Compuestos implicados en la actividad biológica: inhibidores de proteasas.
b. Toxicología Computacional.
c. Química Orgánica Física: Computacional, Cinética, Nanomateriales.
d. Síntesis molecular de compuestos orgánicos.
Pero sigo reiterando que la principal meta a seguir es aprender.
11. ¿Con qué argumentos trataría de convencer a un estudiante para que cursara la carrera de Química?
En general se podría decir que la Química es divertida y creativa; no se puede describir con palabras lo que se siente cuando descubres un nuevo compuesto. Otro argumento que podría decir seria que es útil para la Sociedad, estando por ejemplo la Química española bien valorada internacionalmente, como también lo están la Física y las Ciencias Agrícolas. Aunque si tuviera que resumirlo con un solo argumento, y viendo cómo está la economía en la actualidad, seria que hay muy pocos químicos en paro (por no decir ninguno).
Por supuesto, cada uno tendrá su propia opinión acerca de la entrevista, tanto sobre la idoneidad o pertinencia de las preguntas planteadas por los chicos de 1º de Bachillerato, como sobre las respuestas aportadas por Bernardo, pero no cabe duda de que algunas de éstas inducen a la reflexión. Puesto que hemos querido facilitaros a cuáles de ellas, en concreto, nos referimos, las hemos marcado en cursiva y con subrayado incluido. Ahora que cada uno reflexione o no, de acuerdo con lo que crea conveniente.
Tampoco quisimos, en esta ocasión, que faltara una foto de los -por un rato- "jóvenes reporteros" con el entrevistado. Aquí la tenéis:
Quién sabe lo que deparara el futuro. Quizá dentro de unos años sean ellos -nuestros chicos- algunos de esos jóvenes científicos a los que los periodistas buscan para interrogarles acerca de algún descubrimiento o investigación punteros. Será lo que haya de ser pero, no lo olvidéis, la meta es aprender, ........y aprender; y , tanto si os dedicáis a la Ciencia como a cualquier otra rama del Conocimiento, buscad siempre ser los mejores profesionales en vuestro campo.
Nos vemos en una próxima ocasión.
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